Si të përcaktohet se sa lidhje midis atomeve. Lidhja kimike

Falë të cilave formohen molekulat e substancave inorganike dhe organike. Lidhja kimike shfaqet në bashkëveprimin e fushave elektrike që krijohen nga bërthamat dhe elektronet e atomeve. Si pasojë, formimi i një lidhje kimike kovalente shoqërohet me një natyrë elektrike.

Çfarë është lidhje

Ky term nënkupton rezultatin e veprimit të dy ose më shumë atomeve, të cilat çojnë në formimin e një sistemi të fortë poliatomik. Llojet kryesore të lidhjeve kimike formohen kur energjia e atomeve reaguese zvogëlohet. Në procesin e formimit të lidhjeve, atomet përpiqen të përfundojnë predhën e tyre elektronike.

Llojet e komunikimit

Në kimi, dallohen disa lloje të lidhjeve: jonike, kovalente, metalike. Lidhja kimike kovalente ka dy lloje: polare, jopolare.

Cili është mekanizmi i krijimit të tij? Një lidhje kovalente kimike jo-polare formohet midis atomeve të të njëjtave jometale që kanë të njëjtën elektronegativitet. Në këtë rast, formohen çifte elektronike të zakonshme.

Komunikimi jo-polar

Shembuj të molekulave që kanë një lidhje kimike kovalente jo-polare përfshijnë halogjene, hidrogjen, azot, oksigjen.

Kjo lidhje u zbulua për herë të parë në vitin 1916 nga kimisti amerikan Lewis. Së pari, ai parashtroi një hipotezë dhe ajo u konfirmua vetëm pas konfirmimit eksperimental.

Lidhja kimike kovalente shoqërohet me elektronegativitet. Për jometalet, ajo ka një vlerë të lartë. Në rrjedhën e ndërveprimit kimik të atomeve, transferimi i elektroneve nga një atom në tjetrin nuk është gjithmonë i mundur, si rezultat i së cilës ato kombinohen. Një lidhje e mirëfilltë kimike kovalente shfaqet midis atomeve. Klasa 8 e kurrikulës së shkollës së rregullt përfshin një ekzaminim të hollësishëm të disa llojeve të komunikimit.

Substancat me këtë lloj lidhjeje, në kushte normale, janë lëngje, gazra, dhe gjithashtu të ngurta me një pikë shkrirje të ulët.

Llojet e lidhjeve kovalente

Le të ndalemi në këtë çështje në më shumë detaje. Cilat janë llojet e lidhjeve kimike? Ekziston një lidhje kovalente në shkëmbim, variante donator-pranues.

Lloji i parë karakterizohet nga kthimi i një elektroni të pa çiftuar nga secili atom në formimin e një lidhje elektronike të përbashkët.

Elektronet e kombinuara në një lidhje të përbashkët duhet të kenë rrotullime të kundërta. Hidrogjeni mund të konsiderohet si një shembull i këtij lloji të lidhjes kovalente. Me afrimin e atomeve të saj, vërehet depërtimi i reve të tyre elektronike në njëra-tjetrën, e cila në shkencë quhet mbivendosje e reve elektronike. Si rezultat, dendësia e elektronit midis bërthamave rritet, dhe energjia e sistemit zvogëlohet.

Në distancën minimale, bërthamat e hidrogjenit tërhiqen, si rezultat, formohet një distancë e caktuar optimale.

Në rastin e një lidhje kovalente të një donatori-pranues, një grimcë ka elektrone, quhet dhuruese. Grimca e dytë ka një qelizë të lirë, e cila do të strehojë një palë elektronesh.

Molekulat polare

Si formohen lidhjet kimike polare kovalente? Ato lindin në situata kur atomet e lidhura të jometaleve kanë elektronegativitet të ndryshëm. Në raste të tilla, elektronet e ndarë ndodhen më afër atomit me elektronegativitet më të lartë. Si një shembull i një lidhje polare kovalente, mund të merren parasysh lidhjet që lindin në molekulën e bromur hidrogjenit. Këtu, elektronet publikë, të cilët janë përgjegjës për formimin e një lidhje kovalente, janë më afër bromit sesa hidrogjenit. Arsyeja për këtë është se bromi ka një elektronegativitet më të lartë se hidrogjeni.

Metodat për përcaktimin e lidhjes kovalente

Si të identifikoni lidhjet kimike polare kovalente? Për ta bërë këtë, duhet të dini përbërjen e molekulave. Nëse atomet e elementeve të ndryshëm janë të pranishëm në të, ekziston një lidhje polare kovalente në molekulë. Molekulat jo polare përmbajnë atome të një elementi kimik. Ndër detyrat që ofrohen si pjesë e kursit të kimisë shkollore, ka nga ato që përfshijnë identifikimin e llojit të lidhjes. Detyrat e këtij lloji përfshihen në detyrat e çertifikimit përfundimtar në kimi në klasën e 9-të, si dhe në testet e provimit të unifikuar të shtetit në kimi në klasën e 11-të.

Lidhja jonike

Cili është ndryshimi midis lidhjeve kimike kovalente dhe jonike? Nëse një lidhje kovalente është karakteristikë e jometaleve, atëherë formohet një lidhje jonike midis atomeve që kanë ndryshime të konsiderueshme në elektronegativitet. Për shembull, kjo është tipike për përbërjet e elementeve të grupeve të para dhe të dyta të nëngrupeve kryesore të PS (alkali dhe metalet alkaline të tokës) dhe elementet e 6 dhe 7 grupeve të nëngrupeve kryesore të tabelës periodike (kalkogjenet dhe halogjenet).

Formohet si rezultat i tërheqjes elektrostatike të joneve me ngarkesa të kundërta.

Karakteristikat e lidhjes jonike

Meqenëse fushat e forcës së joneve të ngarkuara në mënyrë të kundërt shpërndahen në mënyrë të barabartë në të gjitha drejtimet, secili prej tyre është në gjendje të tërheqë grimca të shenjës së kundërt me vetveten. Kjo karakterizon jo-drejtimin e lidhjes jonike.

Ndërveprimi i dy joneve me shenja të kundërta nuk nënkupton një kompensim të plotë reciprok të fushave individuale të forcës. Kjo kontribuon në ruajtjen e aftësisë për të tërhequr jone në drejtime të tjera, prandaj, ekziston një ngopje e lidhjes jonike.

Në një përbërje jonike, secili jon ka aftësinë të tërheqë një numër të caktuar të të tjerëve me shenja të kundërta në vetvete, në mënyrë që të formojë një rrjet kristal me natyrë jonike. Nuk ka molekula në një kristal të tillë. Çdo jon është i rrethuar në një substancë nga një numër specifik i joneve të një shenje të ndryshme.

Lidhje metalike

Ky lloj i lidhjes kimike ka disa karakteristika individuale. Metalet kanë një orbitale të tepërt të valencës me mungesë të elektroneve.

Kur atomet individuale afrohen me njëri-tjetrin, orbitalet e tyre valente mbivendosen, gjë që kontribuon në lëvizjen e lirë të elektroneve nga një orbitale në tjetrën, duke bërë një lidhje midis të gjithë atomeve të metaleve. Këta elektronë të lirë janë tipari kryesor i lidhjes metalike. Nuk zotëron ngopje dhe drejtim, meqenëse elektronet e valencës shpërndahen në mënyrë të barabartë në të gjithë kristalin. Prania e elektroneve të lira në metale shpjegon disa nga vetitë e tyre fizike: shkëlqimin metalik, duktilitetin, lakueshmërinë, përçueshmërinë termike, perde.

Një lloj lidhje kovalente

Formohet midis një atomi hidrogjeni dhe një elementi që ka elektronegativitet të lartë. Ka lidhje hidrogjenore brenda dhe ndërmolekulare. Ky lloj i lidhjes kovalente është më i brishtë, shfaqet për shkak të veprimit të forcave elektrostatike. Atomi i hidrogjenit ka një rreze të vogël, dhe kur ky elektron zhvendoset ose heq dorë, hidrogjeni bëhet një jon pozitiv, duke vepruar në atom me një elektronegativitet të madh.

Ndër vetitë karakteristike të një lidhje kovalente janë: ngopja, drejtimi, polarizueshmëria, polarizimi. Secili prej këtyre treguesve ka një vlerë të caktuar për lidhjen e formuar. Për shembull, drejtimi përcaktohet nga forma gjeometrike e molekulës.

Kimia është një shkencë e mahnitshme dhe konfuze. Për disa arsye, ajo shoqërohet me eksperimente të ndritshme, epruveta me shumë ngjyra, re të trasha me avull. Por pak njerëz mendojnë se nga vjen kjo “magji”. Në fakt, asnjë reagim nuk zhvillohet pa formimin e përbërjeve midis atomeve të reaktantëve. Për më tepër, këta "kërcyes" ndonjëherë gjenden në elementë të thjeshtë. Ato ndikojnë në aftësinë e substancave për të reaguar dhe shpjeguar disa nga vetitë e tyre fizike.

Cilat janë llojet e lidhjeve kimike dhe si ndikojnë ato në përbërjet?

Teoria

Ju duhet të filloni me më të thjeshtë. Një lidhje kimike është një bashkëveprim në të cilin atomet e një lënde kombinohen për të formuar substanca më komplekse. Ashtë një gabim të besosh se kjo është karakteristikë vetëm e përbërjeve si kripërat, acidet dhe bazat - madje edhe substancat e thjeshta, molekulat e të cilave përbëhen nga dy atome, kanë këto "ura", nëse kjo mund të quhet një lidhje. Nga rruga, është e rëndësishme të mbani mend se vetëm atomet me ngarkesa të ndryshme mund të bashkohen (kjo është baza e fizikës: grimcat e ngarkuara në mënyrë të barabartë largohen dhe ato të kundërta tërheqin), kështu që në substancat komplekse do të ketë gjithmonë një kation (një jon me një ngarkesë pozitive) dhe një anion (një grimcë negative), dhe vetë lidhja do të jetë gjithmonë neutrale.

Tani le të përpiqemi të kuptojmë se si ndodh formimi i një lidhje kimike.

Mekanizmi i formimit

Çdo substancë ka një numër të caktuar të elektroneve të shpërndara në shtresat e energjisë. Më e prekshmja është shtresa e jashtme, e cila zakonisht përmban sasinë më të vogël të këtyre grimcave. Ju mund ta gjeni numrin e tyre duke parë numrin e grupit (një vijë me numra nga një në tetë në krye të tabelës periodike), në të cilën ndodhet elementi kimik dhe numri i shtresave të energjisë është i barabartë me numrin e periudha (nga një në shtatë, vija vertikale në të majtë të elementeve).

Idealisht, ka tetë elektrone në shtresën e jashtme të energjisë. Nëse nuk ka mjaftueshëm prej tyre, atomi përpiqet t'i tërheqë ato nga një grimcë tjetër. Inshtë në procesin e zgjedhjes së elektroneve të nevojshme për të përfunduar shtresën e jashtme të energjisë që formohen lidhjet kimike të substancave. Numri i tyre mund të ndryshojë dhe varet nga numri i valencës, ose grimcave të pa çiftëzuara (për të zbuluar se sa janë në një atom, duhet të krijoni formulën e tij elektronike). Numri i elektroneve pa një çift do të jetë i barabartë me numrin e lidhjeve të formuara.

Pak më shumë për llojet

Llojet e lidhjeve kimike të formuara gjatë reaksioneve ose thjesht në molekulën e një substance janë plotësisht të varura nga vetë elementi. Ekzistojnë tre lloje të "urave" midis atomeve: jonik, metalik dhe kovalent. Kjo e fundit, nga ana tjetër, ndahet në polare dhe jopolare.

Në mënyrë që të kuptohet se me çfarë lloj lidhjeje lidhen atomet, përdoret një lloj rregulli: nëse elementët janë në pjesën e djathtë dhe të majtë të tabelës (domethënë, ato janë një metal dhe një jo-metal, për shembull NaCl), atëherë lidhja e tyre është një shembull i shkëlqyeshëm i një lidhje jonike. Dy jo-metale formojnë një lidhje polare kovalente (HCl), dhe dy atome të një substance, duke u bashkuar në një molekulë, formojnë një lidhje kovalente jopolare (Cl 2, O 2). Llojet e mësipërme të lidhjeve kimike nuk janë të përshtatshme për substancat që përbëhen nga metale - aty gjenden vetëm lidhje metalike.

Ndërveprimi kovalent

Siç u përmend më herët, llojet e lidhjeve kimike kanë një efekt të caktuar mbi substancat. Kështu, për shembull, një "urë" kovalente është shumë e paqëndrueshme, për shkak të së cilës lidhjet me të shkatërrohen lehtësisht nga ndikimi më i vogël i jashtëm, për shembull, ngrohja. Vërtetë, kjo vlen vetëm për substancat molekulare. Ata me një strukturë jo molekulare janë praktikisht të pashkatërrueshëm (një shembull ideal është një kristal diamanti - një përbërje e atomeve të karbonit).

Le të kthehemi te lidhjet kovalente polare dhe jo-polare. Me një jo-polare, gjithçka është e thjeshtë - elektronet, midis të cilave formohet një "urë", janë në një distancë të barabartë nga atomet. Por në rastin e dytë, ato janë zhvendosur në një nga elementet. Fituesi në "tërheqje" do të jetë substanca, elektronegativiteti i së cilës (aftësia për të tërhequr elektrone) është më e lartë. Ajo përcaktohet sipas tabelave të veçanta, dhe sa më i madh të jetë ndryshimi në këtë vlerë për dy elemente, aq më polare do të jetë marrëdhënia midis tyre. Vërtetë, e vetmja gjë për të cilën njohuria e elektronegativitetit të elementeve mund të jetë e dobishme është përcaktimi i një kationi (një ngarkesë pozitive është një substancë në të cilën kjo vlerë do të jetë më e vogël) dhe një anion (një grimcë negative me një aftësi më të mirë për të tërhequr elektronet).

Lidhja jonike

Jo të gjitha llojet e lidhjeve kimike janë të përshtatshme për bashkimin e metaleve dhe jometaleve. Siç u përmend më lart, nëse ndryshimi në elektronegativitetin e elementeve është i madh (dhe kjo është ajo që ndodh kur ato ndodhen në pjesë të kundërta të tabelës), midis tyre formohet një lidhje jonike. Në këtë rast, elektronet e valencës transferohen nga një atom me një elektronegativitet më të ulët në një atom me një më të lartë, duke formuar një anion dhe një kation. Shembulli më goditës i një lidhjeje të tillë është përbërja e një halogjeni dhe një metali, për shembull, AlCl 2 ose HF.

Lidhje metalike

Evenshtë edhe më e lehtë me metalet. Llojet e mësipërme të lidhjeve kimike janë të huaja për ta, sepse ato kanë të vetat. Ajo mund të lidhë të dy atomet e një substance (Li 2) dhe të ndryshme (AlCr 2), në rastin e fundit, lidhjet janë formuar. Nëse flasim për vetitë fizike, atëherë metalet ndërthurin plasticitetin dhe forcën, domethënë ato nuk shemben me ndikimin më të vogël, por thjesht ndryshojnë formën.

Lidhja ndërmolekulare

Nga rruga, lidhjet kimike në molekula gjithashtu ekzistojnë. Ata quhen ndërmolekularë. Lloji më i zakonshëm është lidhja e hidrogjenit, në të cilën një atom hidrogjeni huazon elektronet nga një element me elektronegativitet të lartë (një molekulë uji, për shembull).

Kombinimi i fjalëve.

Me ndihmën e faqes, ju lehtë mund të mësoni të përcaktoni llojin e marrëdhënies vartëse.

Marrëdhënia e nënshtruar Shtë një lidhje që bashkon fjali ose fjalë, njëra prej të cilave është kryesore (e varur), dhe tjetra është e varur (e varur).

Bashkëngjitje Ashtë një kombinim i dy ose më shumë fjalëve domethënëse që lidhen me njëra-tjetrën në kuptim dhe gramatikë.

sy jeshil, duke shkruar letra, të vështira për tu përcjellë.

Në frazë, theksohet fjala kryesore (nga e cila bëhet pyetja) dhe e varur (nga e cila bëhet pyetja):

Top blu. Pushoni jashtë qytetit. Topi dhe pjesa tjetër janë fjalët kryesore.

Kurth!

Nuk janë fraza vartëse:

1. Kombinimi i një fjale të pavarur me një zyrtare: afër shtëpisë, para stuhisë, le të këndojë;

2. Kombinimet e fjalëve në njësitë frazeologjike: mundi përplasem, budalla, kokëkrisur;

3. Tema dhe kallëzuesi: ka ardhur nata;

4. Format e përbëra të fjalëve : çakmak, do të ecë;

5. Grupet e fjalëve të bashkuara nga një lidhje përbërëse: Etërit dhe Bijtë.

Videot në lidhje me llojet e marrëdhënieve vartëse

Nëse ju pëlqen formati i videos, mund ta shikoni.

Ekzistojnë tre lloje të marrëdhënieve vartëse:

Të dallojë!

Pallto e saj është ngjitur (e të cilit), për të parë atë është kontroll (kush).

Në kategoritë e përemrave, dallohen dy homonime (identike në tingull dhe drejtshkrim, por të ndryshme në kuptim). Përemri vetjak u përgjigjet pyetjeve të rasteve indirekte dhe merr pjesë në një lidhje vartëse - kontroll, dhe pronorja i përgjigjet pyetjes. të cilit? dhe është i pandryshueshëm, ajo merr pjesë në afërsi.

Shkoni në kopsht - menaxhim, shkoni atje - ngjitur.

Bëni dallimin midis formave parafjalore dhe ndajfoljore. Ata mund të kenë të njëjtat pyetje! Nëse ekziston një parafjalë midis fjalës kryesore dhe asaj të varur, atëherë ju keni kontroll.

Algoritmi i veprimeve 1.

1) Përcaktoni fjalën kryesore duke bërë një pyetje nga një fjalë në tjetrën.

2) Përcaktoni pjesën e fjalës së fjalës së varur.

3) Kushtojini vëmendje pyetjes që po bëni në lidhje me fjalën e varur.

4) Në bazë të shenjave të identifikuara, përcaktoni llojin e lidhjes.

Analiza e detyrës.

Çfarë lloji i lidhjes përdoret në frazën FINE MECHANICALLY.

Ne përcaktojmë fjalën kryesore dhe bëjmë një pyetje prej tij: për të kapur (si?) mekanikisht; kap -fjala kryesore, mekanikisht -i varur Përcaktoni pjesën e fjalës së fjalës së varur: mekanikishtAnshtë një ndajfolje. Nëse fjala e varur i përgjigjet pyetjes si? dhe është një ndajfolje, lidhja përdoret në frazë ngjitur.

Algoritmi i veprimeve 2.

1. isshtë më lehtë për ju që së pari të gjeni fjalën e varur në tekst.

2. Nëse keni nevojë për marrëveshje, kërkoni një fjalë që i përgjigjet pyetjes cila? e kujt

3. Nëse keni nevojë për kontroll, kërkoni një emër ose përemër jo në rasën emërore.

4. Nëse duhet të gjesh një afërsi, kërko një fjalë të pandryshueshme (paskajore, pjesore, ndajfolje ose përemër pronor).

5. Vendosni nga cila fjalë mund t'i bëni një pyetje fjalës së varur.

Sooo N-A-D-O, Si të përcaktohet lloji i kimikateve. komunikimi? Mundësisht në gjuhë të thjeshtë ...) dhe mori përgjigjen më të mirë

Përgjigje nga Petros [mësues feje]
Dy identike jo të metaleve të falsifikuara. jopolare (H-H, Cl-Cl).
Dy të ndryshme - Kov.polare (H-Cl, C \u003d O); metali dhe jometali - jonik (K-Cl).
Në metale (në një pjesë të Me) - metal.

Përgjigje nga Kamazan Kurbanov[newbie]
kimi nota 8

Përgjigje nga Inga Filippova[aktiv]
Një lidhje kovalente është një lidhje kimike që ndodh midis atomeve të jometaleve. Një lidhje kovalente mund të jetë polare - nëse formohet midis atomeve të jometaleve të të njëjtit lloj, ose jopolare - nëse formohet midis atomeve të jometaleve të llojeve të ndryshme.
Nëse substanca është komplekse, dhe të gjithë atomet e përfshira në të janë jometale, atëherë kjo do të jetë një lidhje kovalente jopolare.
Nëse të gjithë atomet e një lënde janë metale, pavarësisht nëse kjo substancë është e thjeshtë apo komplekse, atëherë lidhja do të jetë METAL.
Nëse një substancë është komplekse dhe përmban të dy atome metali dhe atome jometalë, atëherë shfaqet një lidhje IONIC - një lidhje midis atomeve të llojeve të ndryshme.
Kjo është e gjitha për mua.

Përgjigje nga Evgeni Terentyev[master]
Një lidhje kovalente (nga latinishtja co - "së bashku" dhe vales - "që kanë forcë") është një lidhje kimike e formuar nga mbivendosja (shoqërizimi) i një çifti reve elektronike valente. Retë elektronike (elektronet) që sigurojnë komunikim quhen një çift elektronik i zakonshëm.
Termi lidhje kovalente u krijua për herë të parë nga nobelisti Irving Langmuir në 1919. Ky term i referohej një lidhje kimike të shkaktuar nga zotërimi i përbashkët i elektroneve, në krahasim me një lidhje metalike në të cilën elektronet ishin të lirë, ose një lidhje jonike në të cilën një prej atomeve dhuroi një elektron dhe u bë kation, dhe një atom tjetër mori një elektron dhe u bë anion.
Më vonë (1927) F. London dhe W. Heitler, duke përdorur shembullin e një molekule hidrogjeni, dhanë përshkrimin e parë të një lidhje kovalente nga pikëpamja e mekanikës kuantike.
Duke marrë parasysh interpretimin statistikor të funksionit të valës M. Lindur, dendësia e probabilitetit për gjetjen e elektroneve të lidhjes përqendrohet në hapësirën midis bërthamave të molekulës (Fig. 1). Në teorinë e zmbrapsjes së çifteve elektronike, konsiderohen dimensionet gjeometrike të këtyre çifteve. Pra, për elementet e secilës periudhë, ekziston një rreze e caktuar mesatare e çiftit elektronik (A):
0,6 për elementet deri në neon; 0,75 për elementet deri në argon; 0.75 për elementet deri në kripton dhe 0.8 për elementet deri në ksenon.
Karakteristikat karakteristike të një lidhje kovalente - drejtimi, ngopja, polarizimi, polarizueshmëria - përcaktojnë vetitë kimike dhe fizike të përbërjeve.
Drejtimi i lidhjes është për shkak të strukturës molekulare të substancës dhe formës gjeometrike të molekulës së tyre. Këndet midis dy lidhjeve quhen kënde lidhje.
Saturation është aftësia e atomeve për të formuar një numër të kufizuar të lidhjeve kovalente. Numri i lidhjeve të formuara nga një atom është i kufizuar nga numri i orbitaleve të tij të jashtme atomike.
Polariteti i lidhjes është për shkak të shpërndarjes së pabarabartë të dendësisë së elektronit për shkak të ndryshimeve në elektronegativitetet e atomeve. Sipas kësaj veçorie, lidhjet kovalente ndahen në jo-polare dhe polare (jo-polare - një molekulë diatomike përbëhet nga atome identike (H2, Cl2, N2) dhe retë elektronike të secilit atom shpërndahen në mënyrë simetrike në lidhje me këto atome; polare - një molekulë diatomike përbëhet nga atome të elementeve të ndryshëm kimikë dhe, në përgjithësi, reja elektronike zhvendoset drejt njërit prej atomeve, duke formuar kështu një asimetri në shpërndarjen e ngarkesës elektrike në molekulë, duke shkaktuar momentin dipol të molekula).

Përgjigje nga Dinara Zaripova[mësues feje]
Ekzistojnë 4 lloje të kimikateve. lidhjet (ndoshta më shumë, por konsideroni më të zakonshmet)
1) kovalente - lidhje midis JOMETALEVE
a) jo-polare - midis atomeve të një kimike. elementi (O2)
b) polare - midis atomeve të kimikateve të ndryshme. elemente (HCl)
2) jonik - midis metaleve dhe jometaleve
3) metali - midis METALEVE
4) hidrogjen (organ. Kim.) - zë një vend të veçantë midis të gjitha llojeve të lidhjeve kimike. Sigurohet nga një atom hidrogjeni i vendosur midis dy joneve elektronegative (për shembull, atome oksigjeni)

Përgjigje nga Aliya Esenbaeva[mësues feje]
Ekziston jonik, kovalent (polar dhe jo-polar) ... Jonik është METAL + JO-METAL, mirë, për shembull sllav --- NA + CL .... Kovalente --- Jo-metal + jometal. .. ka 2 lloje, siç thashë, lidhjet kovalente - polare është kur përbërja e 2 elementeve të ndryshëm (jometal), për shembull H + Cl, dhe jo-polare janë pothuajse gjithmonë substanca të thjeshta, për shembull Cl2.F2 .O2 e kështu me radhë)) Unë kam 4 në kimi, por kam 5)) Kontaktoni)) Fat të mirë Slavik)) Shkruani agjentit nëse nuk e kuptoni))

Përgjigje nga Ђatiana Ivanova[mësues feje]
Gjithçka është e saktë në lidhje me lidhjen metalike: është lidhja midis atomeve në një kristal metalik.
Sa i përket lidhjeve kovalente (jo polare dhe polare) dhe jonike - këtu lloji i lidhjes përcaktohet nga ndryshimi në elektronegativitetet e elementeve (vlera e elektronegativitetit mund të shihet nga tabela ose shkalla e elektronegativitetit në librin e referencës ; është në disa libra shkollorë):
- nëse ndryshimi i elektronegativitetit është 0, atëherë lidhja është JOKOLENTE JO-POLARE - midis atomeve të një elementi jo-metalik (Cl2, H2, O2, P4, midis atomeve të karbonit në grafit dhe diamant ...);
- nëse ndryshimi i elektronegativitetit është nga 0 në 2 (duke mos përfshirë 0 dhe 2), atëherë lidhja POLAR COVALENT është midis atomeve të jometaleve të ndryshëm (për shembull, H2O, PCl5, CS2), si dhe në një numër të përbërje metali me jometale (për shembull, oksid germaniumi GeO2 - ndryshimi në elektronegativitet është 3.50 - 2.02 \u003d 1.48; silici i magnezit Mg2Si - ndryshimi në elektronegativitet është 2.25 - 1.23 \u003d 1.02);
- nëse diferenca e elektronegativitetit është më e madhe ose e barabartë me 2, atëherë lidhja IONIC është lidhja midis metaleve dhe jometaleve që janë larg njëri-tjetrit në tabelën periodike (metalet e grupeve 1 dhe 2 dhe jometalet e 6 dhe 7 grupe, për shembull: oksid kalciumi CaO - ndryshimi i elektronegativitetit është 3.50 - 0.86 \u003d 2.64; fluoruri i kaliumit K-ndryshimi i elektronegativitetit është 4.10 - 0.91 \u003d 3.19).
Kështu, një lidhje kovalente polare mund të konsiderohet si një kalimtare midis një lidhje kovalente jopolare dhe jonike. Nuk ka një kufi të qartë midis lidhjeve polare jonike dhe kovalente, meqenëse mekanizmi i formimit të lidhjeve kovalente dhe jonike është i njëjtë, lidhja jonike është shkalla ekstreme e lidhjes polare kovalente.
Pra, kur përcaktoni llojin e lidhjes, drejtohuni nga përgjigjet e mëparshme, por nëse keni nevojë të sqaroni llojin e lidhjes midis një metali dhe një jo-metali (kjo lidhje nuk është gjithmonë jonike!), Pastaj përdorni shkallën e elektronegativitetit.

përcaktimi i lidhjes kimike;

llojet e lidhjeve kimike;

metoda e lidhjeve valente;

karakteristikat kryesore të lidhjes kovalente;

mekanizmat e formimit të lidhjeve kovalente;

përbërje komplekse;

metoda molekulare orbitale;

bashkëveprimet ndërmolekulare.

P DRCAKTIMI I LIDHJES KIMIKE

Lidhje kimike quhet bashkëveprim midis atomeve, duke çuar në formimin e molekulave ose joneve dhe mbajtjen e fortë të atomeve pranë njëri-tjetrit.

Lidhja kimike ka një natyrë elektronike, domethënë kryhet për shkak të bashkëveprimit të elektroneve të valencës. Në varësi të shpërndarjes së elektroneve të valencës në molekulë, dallohen llojet e mëposhtme të lidhjeve: jonike, kovalente, metalike, etj. Një lidhje jonike mund të konsiderohet si rasti kufizues i një lidhje kovalente midis atomeve që kanë natyrë të ndryshme të ndryshme.

LLOJET E LIDHJES KIMIKE

Lidhja jonike.

Dispozitat kryesore të teorisë moderne të lidhjes jonike.

Një lidhje jonike formohet gjatë bashkëveprimit të elementeve që ndryshojnë shumë nga njëri-tjetri në vetitë, domethënë midis metaleve dhe jometaleve.

Formimi i një lidhje kimike shpjegohet me dëshirën e atomeve për të arritur një predhë të jashtme të qëndrueshme me tetë elektrone (s 2 p 6).

Ca: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2

Ca 2+: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 f 6

Cl: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5

Cl -: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 f 6

Jonet e formuara të ngarkuara në mënyrë të kundërt mbahen pranë njëri-tjetrit për shkak të tërheqjes elektrostatike.

Lidhja jonike nuk është e drejtuar.

Nuk ka asnjë lidhje thjesht jonike. Meqenëse energjia e jonizimit është më e madhe se energjia e afinitetit të elektronit, atëherë një tranzicion i plotë i elektroneve nuk ndodh as në rastin e një çifti atomesh me një ndryshim të madh të elektronegativitetit. Prandaj, mund të flasim për fraksionin e jonicitetit të lidhjeve. Joniciteti i lidhjes më të lartë ndodh në fluoret dhe kloruret e elementeve s. Pra, në kristalet e RbCl, KCl, NaCl dhe NaF është përkatësisht i barabartë me 99, 98, 90 dhe 97%.

Lidhja kovalente.

Dispozitat kryesore të teorisë moderne të lidhjeve kovalente.

Një lidhje kovalente formohet midis elementeve me veti të ngjashme, domethënë jo-metaleve.

Secili element siguron 1 elektron për formimin e lidhjeve, dhe rrotullimet e elektroneve duhet të jenë antiparalele.

Nëse një lidhje kovalente formohet nga atome të të njëjtit element, atëherë kjo lidhje nuk është polare, domethënë çifti i plotë elektronik nuk zhvendoset në asnjë prej atomeve. Nëse lidhja kovalente formohet nga dy atome të ndryshëm, atëherë çifti i plotë i elektroneve zhvendoset në atomin më elektronegativ, kjo është lidhje kovalente polare.

Kur formohet një lidhje kovalente, retë elektronike të atomeve që bashkëveprojnë mbivendosen; si rezultat, një zonë e dendësisë së shtuar të elektronit shfaqet në hapësirën midis atomeve, duke tërhequr bërthamat e ngarkuara pozitivisht të atomeve që ndërveprojnë dhe duke i mbajtur ato pranë njëri-tjetrit. Si rezultat, energjia e sistemit zvogëlohet (Fig. 14). Sidoqoftë, me një qasje shumë të fortë të atomeve, shtyrja e bërthamave rritet. Prandaj, ekziston një distancë optimale midis bërthamave ( gjatësia e lidhjes, l sv), në të cilën sistemi ka energjinë minimale. Në këtë gjendje, çlirohet energji, e quajtur energji lidhëse - E St.

Figura: 14. Varësia e energjisë së sistemeve të dy atomeve të hidrogjenit me rrotullime paralele (1) dhe antiparalele (2) në distancën midis bërthamave (E është energjia e sistemit, E b është energjia lidhëse, r është distanca midis bërthamave , l - gjatësia e lidhjes).

Për të përshkruar lidhjen kovalente, përdoren 2 metoda: metoda e lidhjeve valente (BC) dhe metoda e orbitaleve molekulare (MMO).